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家教姓張的文章專欄
2013年北京高考理綜化學一道試題
發表于:2014-02-24閱讀:32次

10.實驗:


①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀;


向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現渾濁;


向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變為黃色。


下列分析不正確的是


A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+ aq+Claq


B.濾液b中不含有Ag+


C中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI


D.實驗可以證明AgIAgCl更難溶


 


         從試題中可以看出,這是一道有關離子化學中的溶解平衡問題,涉及到的基礎知識有化學物質的溶解度,電離平衡,水解平衡等。根據高中化學的基礎知識可以知道,硝酸銀和氯化鈉溶液會發生離子反應(注:離子反應也稱置換反應,發生條件為:生成物中含有水或難溶于水的沉淀物或產生氣體。本反應是產生難溶于水的氯化銀沉淀),濾液中含有電離的銀離子和氯離子,再在濾液中加入碘化鉀,又有不溶物質產生,由此可知產生了碘化銀沉淀,繼而可推出碘化銀的溶解度比氯化銀還要小,從而在選項中分析得出答案B

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