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家教張京望的文章專欄
必修2第二章化學鍵 化學反應與能量的單元復習
發表于:2014-06-22閱讀:28次

 1.鍵型判據即離子鍵與共價鍵的判據

       (1)定義判據:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵,叫做離子鍵。原子間通過共用電子形成的化學鍵,叫做共價鍵。成鍵微粒:有陰、陽離子的是離子鍵;有原子的是共價鍵.。極性共價鍵:不同的非金屬原子之間或非金屬與金屬原子之間。非極性共價鍵:相同的非金屬原子之間形成的共價鍵。

       (2)元素判據:活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵;一般在非金屬元素之間易形成共價鍵。注意例外:AlCl3等共價鍵、所有銨鹽如NH4Cl等含有離子鍵。

       (3)電子式判據:有表示正負電荷與方括號的離子鍵;反之,為共價鍵。

       (4)物質類別判據:離子化合物中必有離子鍵;共價化合物與共價單質中必有共價鍵。

        2.離子化合物與共價化合物的判據:

       (1)定義判據:含有離子鍵的化合物為離子化合物;只含有共價鍵的化合物為共價化合物。

       (2)物質類別判據:金屬氧化物、強堿、絕大多數鹽等屬于離子化合物;所有非金屬氧化物、氣態氫化物、酸、多數有機物等屬于共價化合物;非金屬單質屬于共價單質。

      (3)性質判據:固態不導電,溶于水或熔化時可導電的是離子化合物;固態不導電、熔化時也不導電的是共價化合物。熔沸點較高的是離子化合物;熔沸點較低的一般為共價化合物。

        3.吸熱反應與放熱反應的判據:

       (1)微觀判據:從化學鍵的角度認識,化學反應的本質是原子重組、斷舊鍵成新鍵。斷鍵吸收總能量與成鍵放出總能量大小比較:斷鍵吸收總能量>成鍵放出總能量,則反應吸熱,反之放熱。

       (2)宏觀判據:從能量變化的角度認識,化學反應總是伴隨著能量的變化。反應物總能量與生成物總能量大小比較:反應物總能量>生成物總能量,則反應放熱,反之吸熱。

       (3)能量圖像直觀判據:圖像中的能量表現出“上坡”的為吸熱;圖像中的能量表現出“下坡”的為放熱。

       (4)經驗判據:常見放熱反應:酸堿中和反應、燃燒反應、活潑金屬跟水或酸的反應、鋁熱反應;一般的化合反應是放熱反應:如合成氨、SO2與O2等(C與CO2反應等除外)。常見吸熱反應:銨鹽與堿的反應、一般的分解反應、C、CO、H2為還原劑的反應等。

        4.達平衡的判據:

       (1)直接判據(即速率判據與濃度判據、即定義判據):v(正)=v(逆)、某兩種物質的速率比(其中一為正反應速率、一為逆反應速率)與平衡方程式的化學計量數比相等、各組分質量分數不變、各組分濃度不變、各組分百分含量不變等,一定達到平衡。

       (2)間接判據(視具體平衡反應分析):n(總)、V(總)、P(總)、混合氣體的密度(ρ=m/V)、混合氣體的平均相對摩爾質量(M=m/n)等一定,反應不一定達平衡。若反應物與生成物全是氣體參與的反應且反應前后氣體體積發生變化的,則一定達到平衡;若反應物與生成物全是氣體參與的反應且反應前后氣體體積相等的,則不一定達到平衡。

       (3)顏色判據:有顏色物質參與反應的平衡,若顏色不變,反應一定達平衡。

        5.原電池的判據:

       構成四條件:需自發的氧化還原反應,這是前提;有兩電極、需電解質溶液、應形成閉合回路。不是所有的氧化還原反應都能設計成原電池。如:碳和二氧化碳反應生成一氧化碳是氧化還原反應,但不自發,不能設計成原電池。氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaCl和NaClO,雖是自發的氧化還原反應,但氧化與還原發生在同一種物質中,無法分成兩個半反應分別在兩極上進行氧化反應和還原反應,故不能設計成原電池。

        6.原電池正、負極的判據:

       (1)電極材料判據:金屬-金屬電極,活潑金屬是負極,不活潑金屬是正極;金屬-非金屬電極,金屬是負極,非金屬是正極;金屬-化合物電極,金屬是負極,化合物是正極。注意例外:電解質溶液是濃硝酸,兩極分別是Fe(或Al)和Cu時,由于Fe(或Al)發生鈍化,Fe(或Al)比Cu更難失去電子,Fe(或Al)作正極,不活潑的金屬Cu作負極。電解質溶液是NaOH溶液,兩極分別是Mg和Al時,Al參與反應作負極,Mg作正極。

       (2)電極反應判據:主要依據是氧化還原反應,可以直接根據元素化合價的升降來確定?;蟽r上升、失電子、氧化的為負極(可稱陽極);反之,正極(可稱陰極)。

       (3)反應現象判據:溶解的一極為負極,質量增加或放出氣體的一極為正極。

       (4) 電子流向或電流方向判據:電子流出的一極或電流流入的一極是負極;電子流入的一極或電流流出的一極是正極。

       (5)離子流向判據:陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。

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